Chapitre 1 : organisation de la matière


1) Deux théories : 
quatre élements
grain de matière

2)

3) John Dalton apporte la preuve de l'existence des molécules.

4) La plus petite parcelle d'eau se nomme la molécule d'eau.

5) Il y a mille milliard de milliard de molécules d'eau dans une goutte d'eau.

6) Corps pur :          Mélange :                       (voir 18p16)

7) Il n'est pas possible de diviser une goutte d'eau à l'infini, on obtient à la fin une molécule d'eau.

8) Lavoisier réfute (contredit) Aristote car il a réussi à casser la molécule d'eau en hydrogène et oxygène.

L'existence des molécules est prouvée par les différentes expériences des scientifiques ci-dessus.







À retenir: 
- Une molécule est un grain de matière invisible à l’œil nu. Par exemple, une molécule d’eau est la plus petite quantité d’eau que l’on peut obtenir.

- La matière (à l’état solide, liquide ou gaz) est constituée de molécules.

Un gaz est constitué de molécules : dispersées, désordonnées et en mouvement.





Activité : modélisation de la matière

Un gaz pur contient des molécules identiques.

Un mélange de gaz comporte des molécules différentes.


Conclusions (à retenir) :

À l'état liquide, les molécules sont : 
- en contact                            - désordonnées 
- compact                                       - en mouvement

À l'état solide, les molécules sont : 
- en contact                            - ordonnées                     - liées 
- compact                                       - immobiles



Révisions : les mouvements
Comment décrire un mouvement ?
Activité : en mouvement ou en repos (page 184)
Vocabulaire à retenir : 
RÉFÉRENTIEL

Exercice 28 p 195 

Le référentiel correspond au point de vue et NON à l'objet en mouvement.




Chapitre 2 : L'air : un mélange de molécules

Activité : déterminer une masse volumique

Calcul du volume :
Exemple du cylindre 
V = (pi) x r² x h
V ~ 3,14 x 2,5²x 5 = 98,1 cm3 
? = 264,9/98,1
? = 2,7 g/cm3 
Le cylindre est en aluminium.


Mesure du volume : 


1 : mesurer le volume d'eau
2 : insérer l'objet solide
3 : mesurer à nouveau le volume d'eau + objet


Résultats :
m = 13 g

V = 8 mL




Activité : facturer l'air





Résultats : 
- masse du ballon gonflé : 242,7 g
- masse du ballon dégonflé : 240,1 g
- volume de l'air dans la bouteille : 2 L

Interprétation : 

Masse d'air retirée du ballon : 242,7 - 240,1 = 2,6 g
On a retiré 2,6 g d'air du ballon.

Conclusion : 

La masse d’un litre d’air est d’environ 1 g.

Plus précisément, dans les conditions normales de température et de pression: la masse d’un litre d’air est égale à 1,3 g.


Activité : atmosphère 
1) Nous vivons dans la troposphère.
2) Les principaux gaz qui constituent l'air sont le dioxygène et le diazote.
3) Le dioxygène est primordial à la vie (animale).
4) Pourcentage de diazote : 
100 - (21 + 1) = 78 % 
Il y a donc 78 % de diazote dans l'air.
5) On sait que dans l'air, il y a 21% de dioxygène (doc.2).
On calcule 21% de 200 L :
21/100x200 = 42 L
Dans 200L d'air on a 42 L de dioxygène.


à retenir : 
L'air est un mélange comportant : 
21 % dioxygène
78 % de diazote
1 % d'autres gaz

Nous vivons dans la première couche de l'atmosphère : la troposphère.

Atmosphère : couche de gaz entourant la planète.




Modèle de l'atome de carbone : 
Modèle de l'atome d'oxygène : 
Modèle l'atome d'hydrogène :