À retenir :

- Une molécule est un grain de matière invisible à l’œil nu. Par exemple, une molécule d’eau est la plus petite quantité d’eau que l’on peut obtenir.

- La matière (à l’état solide, liquide ou gaz) est constituée de molécules.

Etat solide : compact, ordonné, immobile, liées

Etat liquide : compact, désordonné, en mouvement, peu liées

Etat gazeux : dispersé, désordonné, en mouvement, non liées

Chapitre 2 : L'air, un mélange de molécules

Activité : facturer l'air





Résultats : 
- masse du ballon gonflé : 242,7 g
- masse du ballon dégonflé : 240,1 g
- volume de l'air dans la bouteille : 2 L



Interprétation : 
Masse d'air sorti du ballon : 
242,7 - 240,1 = 2,6 g
Le ballon a perdu 2,6 g d'air (qui sont partis dans la bouteille).


La masse d'un litre d'air est égale à 1,3 g.

Conclusion : 
Afin de déterminer la masse d'un litre d'air, il faut peser le ballon (deux fois) puis mesurer le volume extrait.


5) Calculer 21 % de 200 L :
21/100 x 200 = 42 L
Le volume de dioxygène est égal à 42 L.


à retenir :
- L'atmosphère est une enveloppe gazeuse qui entoure la planète.
- C'est elle qui retient l'air nécessaire à la vie.
- Nous vivons dans la troposphère, l'air est composé à :
        78 % de diazote
        21 % de dioxygène
        1 % d'autres gaz

Pour simplifier: l’air est un mélange de gaz composé de 4/5 de diazote et 1/5 de dioxygène.

La pression se mesure* en hPa (hectoPascal) et elle diminue en altitude.

                                                                                *à l’aide d’un manomètre



Activité : MODH
On ne trouve pas le symbole M ni le symbole D.

Ce texte ne semble pas tout à fait clair dans les termes.

Activité : composition de l'air page 70

D'après l'expérience de Lavoisier, les résultats sont les suivants :

Volume d'air total : 0,8 L

Volume de dioxygène : 0,14 L

Interprétation :

0,14 _x 100 = 17,5 %

0,8

Calcul de l'angle des portions dans un diagramme circulaire :

86 % de H₂

13 % d'helium : He

1 % d'autres gaz